Ví dụ về ăn mòn hóa học

     

Hoá học 12 bài bác 17: địa chỉ của kim loại trong bảng tuần trả và cấu trúc của kim loại

Hoá học tập 12 bài bác 18: đặc điểm của sắt kẽm kim loại và hàng điện hóa của kim loại

Hoá học 12 bài bác 19 hòa hợp kim

Hoá học tập 12 bài xích 20: Sự làm mòn kim loại

Hoá học tập 12 bài 21 Điều chế kim loại

Hoá học 12 bài bác 22: Luyện tập đặc thù của kim loại

Hoá học 12 bài bác 23 rèn luyện Điều chế sắt kẽm kim loại và sự làm mòn kim loại

Hoá học 12 bài xích 24: thực hành thực tế Tính chất, pha trộn kim loại, sự ăn mòn kim loại


1. đoạn clip bài giảng

2. Cầm tắt lý thuyết

2.1. Khái niệm về Ăn mòn kim loại

2.2. Các dạng ăn mòn

2.3. Chống ăn mòn kim loại

3. Bài bác tập minh hoạ

3.1. Bài tập sự ăn mòn sắt kẽm kim loại - Cơ bản

3.2. Bài xích tập Sự nạp năng lượng mòn kim loại - Nâng cao

4. Rèn luyện bài trăng tròn Hóa học 12 

4.1. Trắc nghiệm 

4.2. Bài xích tập SGK & Nâng cao 

5. Hỏi đáp về Bài đôi mươi Chương 5 Hoá học 12


Sự bào mòn kim loại là sự việc phá huỷ sắt kẽm kim loại hoặc kim loại tổng hợp do tác dụng của những chất trong môi trường thiên nhiên xung quanh

Kim nhiều loại bị oxi hoá thành ion dương

M → Mn+ + ne
a. Ăn mòn hóa học.

Bạn đang xem: Ví dụ về ăn mòn hóa học

Ví dụ: Cổng sắt bị rỉ sét do làm mòn hóa học:

(3Fe+2O_2oversett^0 ightarrowFe_3O_4)

(3Fe+2H_2Ooversett^0 ightarrowFe_3O_4+2H_2)

*

Tại anot: fe → Fe2+ + 2e; Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH-

​Điều kiện để xẩy ra ăn mòn năng lượng điện hóa học

Các điện cực phải khác biệt về bản chất. Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp hóa học hoá học 

Các điện cực đề nghị tiếp xúc trực tiếp hoặc loại gián tiếp qua dây dẫn.

Các điện cực cùng xúc tiếp với một dung dịch chất điện li.


2.3. Chống ăn mòn kim loại


a. Phương pháp bảo đảm an toàn bề mặtDùng phần đa chất bền vững với môi trường để đậy mặt ngoài những đồ đồ vật bằng kim loại như thoa dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,…Ví dụ: Mạ tượng, đánh phủ phía bên ngoài đồ vật,...

 

*

b. Cách thức điện hóa

Nối kim loại cần đảm bảo an toàn với một kim loại hoạt động hơn để tạo thành thành pin điện hoá và kim loại hoạt động hơn sẽ ảnh hưởng ăn mòn, kim loại kia được bảo vệ.

Ví dụ: Bảo vệ vỏ tàu đại dương làm bằng thép bằng cách gán vào mặt không tính của vỏ tàu (phần chìm bên dưới nước) đều khối Zn, kết quả là Zn bị nước biển làm mòn thay mang đến thép.


3.1. Bài tập sự ăn mòn sắt kẽm kim loại - Cơ bản


Bài 1:

Cho các kim loại tổng hợp sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc cùng với dung dịch hóa học điện li thì các hợp kim mà trong những số ấy Fe đa số bị bào mòn trước là:

Hướng dẫn:

- vào cặp năng lượng điện cực: sắt kẽm kim loại – kim loại thì kim loại nào gồm tính khử dạn dĩ hơn nhập vai trò là cực âm (anot) thì sắt kẽm kim loại đó bị bào mòn khi xúc tiếp với dung dịch hóa học điện li. (Mẹo: nhờ vào dãy năng lượng điện hóa của kim loại. .Cái làm sao càng mạnh thì càng bị ăn mòn. Ví dụ như cặp Cu - Fe. Fe là kim loại mạnh rộng Cu cần Fe bị ăn mòn)

- vào cặp điện cực: sắt kẽm kim loại – phi kim thường hay gặp mặt nhất là sắt – C thì kim loại đóng vai trò là cực âm với bị bào mòn khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Xem thêm: Đỗ Minh Là Ai? Gia Thế Của Doanh Nhân Minh Đỗ Là Ai Doanh Nhân Minh Đỗ Là Ai

- bởi vậy các cặp kim loại tổng hợp thỏa mãn là: I, III, IV. 

Bài 2:

Có 4 hỗn hợp riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn uống mòn điện hoá là 

Hướng dẫn:

Ăn mòn điện hóa

điều kiện: 2 kim loại, kim loại - phi kim (gang, thép)

*

Ni + Cu2+ ( ightarrow) Ni2+ + Cu(downarrow)

Ni + Fe3+ ( ightarrow) Ni2+ + Fe2+

Ni + Ag+ ( ightarrow) Ni2+ + Ag(downarrow)

Vậy số trường bào mòn điện hóa là 2.

Bài 3:

Nhúng thanh kim loại Fe vào các dung dịch sau: FeCl3; CuCl2; H2SO4 (loãng) + CuSO4; H2SO4 loãng; AgNO3. Số trường hòa hợp thanh kim loại sắt rã theo cơ chế bào mòn điện hóa là:

Hướng dẫn:

CuCl2; H2SO4 loãng + CuSO4; AgNO3


3.2. Bài tập sự ăn mòn kim loại - Nâng cao


Bài 1:

Cho các thành phần hỗn hợp X có 0,56 gam Fe với Mg chức năng với 250 ml dung dịch CuSO4. Sau thời điểm các làm phản ứng xẩy ra hoàn toàn, thu được 0,92 gam kim loại. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 là: 

Hướng dẫn:

Sử dụng phương pháp tăng bớt khối lượng :

 (eginarrayl n_Mg.Delta M_Cu - Mg + n_Fe(p/u).Delta M_Cu - Fe = m_ran - m_Fe,Mg(ban m dau)\ Leftrightarrow 0,005.40 + 8 mx = 0,24\ Rightarrow x = 0,005 endarray)

Bảo toàn electron:

(n_CuSO_4 = n_Mg + n_Fe(p/u) = 0,01(mol) Rightarrow C_M = 0,04M)

Bài 2: 

Cho một thanh sắt có trọng lượng m gam vào dung dịch cất 0,012 mol AgNO3 và 0,02 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian trọng lượng của thanh fe là (m + 1,04) gam. Tính cân nặng của sắt kẽm kim loại bám trên thanh sắt?

Hướng dẫn:

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2AgFe + Cu2+ → Fe2+ + CuNếu chỉ gồm Ag làm phản ứng ⇒ mKL tăng = 0,012 × 108 - 0,006 × 56 = 0,96 gCó x mol Cu2+ phản ứng⇒ mKL tăng = 1,04 = (0,012 × 108 + 64x) - (0,006 + x) × 56⇒ x = 0,01 mol⇒ mKL bám = mAg + mCu = 1,936 g


4. Rèn luyện Bài đôi mươi Hóa học tập 12


Sau bài học cần nắm:

Ăn mòn là gìcác dạng làm mòn kim loại gồm những một số loại nào?Biện pháp chống ăn mòn

4.1. Trắc nghiệm


Bài kiểm soát Trắc nghiệm chất hóa học 12 Bài 20 có cách thức và lời giải chi tiết giúp các em rèn luyện và gọi bài.


Câu 1:

Đặc điểm của bào mòn điện hóa là:


A.Không vạc sinh chiếc điện.B.Có phạt sinh dòng điệnC.Tốc độ ăn mòn phụ thuộc vào nhiệt độ độD.Tốc độ ăn mòn không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 2:

Người ta đính thêm tấm Zn vào vỏ kế bên của tàu thủy ở phần chìm trong nước biển lớn để:


A.Chống nạp năng lượng mòn sắt kẽm kim loại bằng cách thức điện hóa.B.Chống ăn mòn sắt kẽm kim loại bằng phương thức cách li kim loại với môi trường.C.Vỏ tàu được chắc hơn.D.Chống nạp năng lượng mòn bằng phương pháp dùng hóa học chống nạp năng lượng mòn.

Câu 3:

Chất làm sao trong khí quyển không gây ra sự bào mòn kim loại?


A.O2B.CO2C.N2D.H2O

Câu 4:

Sắt tây là fe tráng Thiếc. Nếu lớp thiếc bị xước sâu cho tới lớp fe thì kim loại bị làm mòn trước là:


A.ThiếcB.SắtC.Cả hai rất nhiều bị làm mòn như nhauD.Không kim loại nào bị ăn uống mòn

Câu 5:

Khi hoà rã b gam oxit kim loại hóa trị II bởi một số lượng vừa dùng axit hỗn hợp H2SO4 15,8%, thu được hỗn hợp muối tất cả nồng độ 18,21%. Vậy sắt kẽm kim loại hoá trị II là:


A.BeB.MgC.BaD.Ca

4.2. Bài bác tập SGK cùng Nâng cao 


Các em hoàn toàn có thể hệ thống lại nội dung bài xích học thông qua phần chỉ dẫn Giải bài bác tập chất hóa học 12 bài bác 20.

Bài tập 20.12 trang 45 SBT hóa học 12

Bài tập 20.13 trang 45 SBT hóa học 12

Bài tập 20.14 trang 45 SBT chất hóa học 12

Bài tập 20.15 trang 45 SBT hóa học 12

Bài tập 20.16 trang 45 SBT chất hóa học 12

Bài tập 20.17 trang 45 SBT hóa học 12

Bài tập 20.18 trang 45 SBT chất hóa học 12

Bài tập 20.19 trang 45 SBT chất hóa học 12

Bài tập 20.20 trang 46 SBT hóa học 12

Bài tập 20.21 trang 46 SBT chất hóa học 12

Bài tập 1 trang 136 SGK chất hóa học 12 nâng cao

Bài tập 4 trang 136 SGK chất hóa học 12 nâng cao


5. Hỏi đáp về Bài 20 Chương 5 Hoá học 12


Trong quá trình học tập nếu như có bất kể thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn nghỉ ngơi mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 bàn luận và trả lời nhé.